ELEMENTOS DEL GRUPO VII-A
Fluor (1886)
punto de ebullición (°c) -188,2
punto de fusión (°c) -219,2
es un elemento muy toxico y reactivo, reacciona con violencia con los compuestos que contienen hidrógeno como el agua y amoniaco.
Cloro (1774)
punto de ebullición (°c) -34,7
punto de fusión (°c) -101,0
interviene en reaccionan de sustitución o de adicción tanto con materiales orgánicos como inorgánicos
Bromo (1826)
punto de ebullición (°c) 58
punto de fusión (°c) -7,2
reacciona con el agua, compuestos y elementos metálicos. Es soluble en disolventes orgánicos y es ligeramente menos activo que el cloro.
Yodo (1811)
punto de fusión (°c) 113,7
principal trazador de radioactivos y ciertos procedimientos de radioterapia.
Astato (1940)
DESCUBRIMIENTO DEL F, CL, BR, AT
Carl Wilhelm, hizo reaccionar al mineral pirolusita con acido clorhidrico. observo que blanqueaba las hojas verdes y corroía los metales y Davi confirmo que el cloro era un elemento y le puso nombre CLORO.
Antoine Balard, BROMO, estaba trabajando con sale precipitadas del agua de los pantanos de Montpellier, descubrio que al añadir ciertos productos químicos, aparecia una sustancia de color pardo, irritante y de olor desagradable.
Bernard courtois, YODO, estaba experimentando con las cenizas de algas ( que contienen sodio y potacio, al tratarlas con acido sulfurico para retirar los compuestos de azufre, al terminar se percato de que salia un vapor violeta y cuando lo dejo enfriar obtuvo cristales oscuros.
el ASTATO, fue descubierto por Segre y Corson, se obtuvo borbandeando el isotopo de bismuto 209BI con particulas alfa.
UBICACIÓN DE ESTOS ELEMENTOS
FLÚOR, es el halogeno mas abundante de la corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm. En el agua del mar esta tiene aproximadamente 1.3 ppm.
CLORO, en la naturaleza se encuentra de forma pura y reacciona con elementos y compuestos pra crear cloruros, cloritos y cloratos, en las minas de sal y el mar.
BROMO, la mayor parte del bromo se encuentra en el mar de forma de bromuro, BR. En el mar presenta una concentración de unos 65 UG.
YODO, presentandose en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm.
ASTATO, es el elemento mas raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos.
GRUPO 6A
PROPIEDADES GENERALES
- llamado tambien el grupo del oxigeno, al ser este el primer elemento del grupo.
- su configuración externa es NS2 NP4.
- ganan o ceden electrones al formar compuestos.
- los primeros elementos,oxigeno, azufre y selenio son los no metales.
- telurio y polonio son metaloides.
PROPIEDADES GENERALES
- Azufre,selenio, telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos.
- al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no metálico.
- el oxigeno presenta un comportamiento anómalo. al no tener orbitales d, solo puede formar dos enlaces covalentes.
OXIGENO (O)
descubierto en 1774 por Joseph Priestley nacido en gran bretaña, es el elemento mas abundante del planeta, existe en estado liquido, solido y gaseoso. Combinado con agua forma óxidos.
se obtiene mediante destilación fraccionada del aire como:
- electrolisis de disoluciones acuosas alcalinas.
- descomposición catalitrica de H20
AZUFRE (S)
Se descubre antigüedad y se desconoce su descubridor. Se encuentra en zonas volcánicas y en domos de sal.
- variedades alotrópicas y sus propiedades físicas en estado solido.
- se le encuentra de color amarillo
- es mal conductor de calor y no produce electricidad
- 2 veces mas denso que el agua e insoluble en esta.
SELENIO (SE)
descubierto en 1871 por J.J Berzeluis Suizo.Presenta un aspecto metálico, es un semimetal y es fotoconductor se encuentra como impureza en los depósitos de azufre, sulfuro y sulfato.
- se obtiene del tueste de minerales sulfurosos
- se encuentra en moléculas de 8 en forma solida, en forma de vapor y aparentemente solo hay una forma liquida
TELURIO (TE)
Descubierto en 1782 por F,J Muller AU . Es un metaloide con propiedades de carácter metálico. No es muy abundante en la naturaleza, se encuentra principalmente como telerusos de plata y oro, como impurezas de las minas de sulfato de cobre.
POLONIO (PO)
Descubierto en 1898 por Marie Curie Polonia, es un metaloide radioactivo muy escaso que emite radiación Alfa y Gamma. En su forma mas estable es altamente solu.
- posee 20 isotopos radioactivos. Tiene una estructura de cristales cúbicos. También posee una forma romboide.
- tiene una naturaleza química similar al telurio.
USOS DE ESTOS ELEMENTOS
OXIGENO, constituye el 21 de la atmósfera terrestre, es fundamental para la vida; como oxigeno molecular se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueo de pulpa y papel,en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.
AZUFRE, se usa en los procesos industriales como el ácido y para la fabricación de pólvora y caucho.
SELENIO, se utiliza en electricidad y electrónica, se añade a los aceros inoxidables.
TELURIO, se usa para aumentar la resistencia y la tensión en aleaciones de cobre y plomo.
POLONIO, se usa en la investigación nuclear.
ARSÉNICO
ARSÉNICO GRIS
- estable
- buen conductor de calor
- mal conductor eléctrico
ARSÉNICO AMARILLO,
- volátil
- reactivo
- fosforescente a 25 C
ARSÉNICO NEGRO,
- tiene propiedades intermedias entre el arsénico gris y el amarillo.
APLICACIONES:
- preservarte de madera.
- empleado en circuitos.
- en diodos y led's
- aditivo
- insecticidas e herbicidas.
ANTIMONIO
ANTIMONIO AMARILLO,
- meta estable
- compuesto de Sb4
- se encuentra en el capor del antimonio.
ANTIMONIO GRIS,
- metálica
- estructura cristalina romboédrica
- baja conductividad eléctrica y calorífica
- bajo punto de evaporación
APLICACIONES
- industria de semiconductores
- como aleante
- aplicaciones especificas
- materiales resisitentes al calor y fuego
GRUPOS Y PERIODOS DE LA TABLA PERIÓDICA
GRUPOS, son las columnas verticales de elementos de la tabla periódica. Presentan propiedades químicas similares .
PERIODOS, son las filas horizontales (7), sus propiedades varían de derecha a izquierda.
los elementos se clasifican en tres grupos
METALES, son buenos conductores de la electricidad y calor.
NO METALES, malos conductores de calor y electricidad.
METALOIDES, presentan prioridades de metal y no metal
la tabla se divide en tres bloques
REPRESENTATIVOS, ( grupo 1,2 y del 12 al 18)
TRANSICIÓN ( del 3 al 12)
TRANSICIÓN INTERNA ( bloque f )
grupos de acuerdo a sus prioridades físicas y químicas
ALCALINOS, están situados en el grupo 1, todos representan un electrón en su ultimo nivel de energía con tendencia a perderlo.
ALCALINOS TÉRREOS, están situados en el grupo 2, tienen prioridades basicas.
HALOGENOS, se encuentran en el grupo 17. Tienen la prioridad de formar una sal al reaccionar con un sodio.
GASES NOBLES, estan ubicados en el grupo 18. Son gases monoatomicos , incoloros y presentan una reactividad química muy baja.
EL CARBONO
ES el elemento químico de numero 6 y símbolo C. Es solido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas antropicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica, se conocen mas de 10 millones de compuestos de carbono.
